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優化方案-2012高考化學二輪專題復習廣東專用-專題二-基礎理論-第1講-物質結構與元素周期律.ppt

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專題二 基礎理論第1講 物質結構與元素周期律高考點擊1.了解元素、核素和同位素的含義;了解化學鍵的定義以及離子鍵、共價鍵的形成。2.了解原子的構成。3.掌握元素周期律的實質,掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系,掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。重點知識整合一、原子結構和化學鍵1.原子中基本微粒間的關系(1)質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數(2)質量數=質子數+中子數(3)質子數=陽離子的核外電子數+陽離子所帶電荷數(4)質子數=陰離子的核外電子數-陰離子所帶電荷數2.核外電子的排布(1)短周期元素原子的排布特征①原子核中無中子的原子是H。②最外層有一個電子的原子是H、Li、Na。③最外層有兩個電子的原子是He、Be、Mg。④最外層電子數等于次外層電子數的原子為Be、Ar。⑤最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是C;最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。⑥電子層數與最外層電子數相等的原子是H、Be、Al。⑦次外層電子數是最外層電子數2倍的原子是Li、Si。(2)核外電子數相同的微粒3.化學鍵(1)離子鍵和共價鍵的比較比較離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵概念陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對而形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對偏向一方共用電子對不偏向任何一方比較離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵形成條件①活潑非金屬和活潑金屬元素的原子通過得失電子形成陰、陽離子②帶正電荷的原子團(如NH)與帶負電荷的陰離子之間發生強烈的相互作用①不同非金屬元素的原子間②非金屬元素與不活潑的金屬元素之間同種元素的原子間通過共用電子對結合(2)物質中化學鍵的存在①離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價鍵,如(NH4)2SO4、Na2O2等。②共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵,如CH4、CO2、H2SO4等。③在非金屬單質中只有共價鍵,如Cl2、O2、金剛石等。④構成稀有氣體的單質分子,是單原子分子,分子中不存在化學鍵。⑤非金屬元素之間也可以形成離子鍵,如NH4Cl中存在離子鍵。⑥活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定含離子鍵,如AlCl3為共價化合物。⑦離子化合物熔融時可以導電,共價化合物熔融時不導電。二、元素的原子結構和性質的遞變規律1.遞變規律同周期(從左至右)同主族(從上至下)原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數相同逐漸減多原子半徑逐漸減小逐漸增大性質 化合價最高正價由+1價升到+7價,最低負價從-4價升到-1價;(F無正價;O無最高正價)最高正價、負價相同(F無正價,O無最高正價)失電子能力(金屬性)逐漸減弱逐漸增強得電子能力(非金屬性)逐漸增強逐漸減弱單質的氧化性、還原性氧化性增強、還原性減弱氧化性減弱、還原性增強最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強堿性增強,酸性減弱氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱2.元素金屬性和非金屬性的強弱比較依據金屬性非金屬性周期表中的位置同周期元素,從左至右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強同主族元素,從上至下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱依據金屬性非金屬性物質性質越容易與水或酸反應置換出氫氣,金屬性越強越容易與氫氣化合,生成氣態氫化物的穩定性越強,非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強相互之間的置換反應,若M+Nn+―→Mm++N,則金屬性M>N相互之間的置換反應,若A+Bb-―→Aa-+B,則非金屬性A>B與同種非金屬越容易反應,金屬性越強與同種金屬越容易反應,非金屬性越強金屬活動性順序表中排在前面的金屬比排在后面的金屬的金屬性強與變價金屬化合時,產物中金屬元素的化合價越高,對應元素的非金屬性越強3.微粒半徑大小的比較(1)同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左至右逐漸減小(稀有氣體元素除外),如:Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大,如:Li<Na<K;F-<Cl-F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)核電荷數相同(即同種元素)的微粒,電子數越多,半徑越大,如:Fe3+<Fe2+,Cl<Cl-。(5)電子層數和所帶電荷都不同的,可選相近的離子參照比較,如:比較Al3+與S2-的半徑大小,可選O2-為參照,可知:Al3+<O2-<S2-,故Al3+M例1【解析】 C的非金屬性比B強,故H2CO3的酸性比H3BO3強,A項錯誤;Mg的金屬性比Be強,故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強,B項正確;HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱,C項錯誤;M+和R2-的核外電子層結構相同,則M在R的下一周期,原子序數:M>R,D項錯誤?!敬鸢浮俊變式訓練1 (2011年高考山東卷)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半,該元素(  )A.在自然界中以化合態的形式存在B.單質常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應D.氣態氫化物比甲烷穩定解析:選A。短周期中最外層電子數是次外層電子數一半的有Li:和Si: ,屬于非金屬的是硅。硅在自然界中全部以化合態形式存在,故A正確;做光導纖維是二氧化硅而不是單質硅,故B錯;二氧化硅能與氫氟酸反應,故C錯;非金屬性C>Si,故氣態氫化物的穩定性CH4>SiH4,D錯?!拔?、構、性”三者之間的關系熱點二例2 (2011年高考新課標全國卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是(  )A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩定結構B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【解析】 X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,可推知X為C;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,且Z的原子序數大于Al,故Z為S;元素W是制備一種高效電池的重要材料,且原子序數小于C,可推知W為Li。A項,LiCl中,鋰原子是2電子的穩定結構,錯;B項,C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為1∶1的化合物,正確;C項,Al與NaOH溶液或鹽酸反應均有H2生成,正確;D項,S與C可形成共價化合物CS2,正確?!敬鸢浮俊變式訓練2 (2010年高考上海卷)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是(  )A.X、Y元素的金屬性XY,A項錯誤;W是O,Z是N,兩者的單質反應直接生成NO,B項錯誤;Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,不溶于氨水,C項錯誤;一定條件下,氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣,D項正確。知能優化訓練專題針對訓練本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放
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