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人教版化學九年級下冊課件《第八單元課題2金屬的化學性質》.ppt

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金屬的化學性質你學過哪些金屬與O2的反應?Mg>FeMg>Cu結 論:1、判斷金屬活動性的方法一: 根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷思 考:1.為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能?錄像2.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。4Al+3O2==2Al2O3結 論:1、判斷金屬活動性的方法一: 根據金屬與氧氣反應的難易程度與反應現象的劇烈程度判斷2、大多數金屬都能與氧氣發生反應活動與探究一:A:金屬與稀HCl的反應活動與探究一:A:金屬與稀HCl的反應討論:觀察此圖,你有何看法?鹽酸God Save me??!無所謂, 我無所謂…為什么受傷的總是我!我得意的笑,又得意的笑…金屬與鹽酸的反應活動與探究一:B:金屬與稀H2SO4的反應鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu提出問題:鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明?金屬  金屬的化合物的溶液  金屬的化合物的溶液 金屬 > . Fe Cu活動與探究二:金屬與金屬化合物溶液的反應結 論: 1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應; 2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱;結 論: 1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應; 2、可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來,判斷金屬活動性的強弱。上述反應的共同特征1、反應物和產物都只有兩種;2、反應物是單質和化合物,產物也是單質和化合物;結論:置換反應:特點:單質+化合物 → 單質+化合物小 結:1、金屬的化學性質:(1)大多數金屬能與O2反應(2)大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(3)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應2、判斷常見金屬活潑性的方法(1)金屬與酸反應的劇烈程度(2)金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(3)金屬與氧氣反應的難易程度金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動順序依次減弱 一、金屬的化學性質:1、與氧氣反應(金屬越活潑,反應越容易,越劇烈)2、氫前金屬+鹽酸(稀硫酸)(置換反應)(金屬越活潑,反應越容易,越劇烈)3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(A+BC==B+AC)三、金屬活動順序及其應用(判斷金屬能否在溶液中發生置換反應,及反應的快慢) 學完本課題你應該知道課堂練習1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中,X溶解并放出氫氣,Y、Z無變化;將Y放入Z的化合物溶液中無變化;Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:則X、Y、Z的活動性順序如何?2、X、Y、Z是三種金屬,根據下列有關化學方程式可知,三種金屬的活動性順序是( )①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反應 A、Z>X>Y B、Z>Y>X  C、X>Y>Z    D、X>Z>Y3、將鐵片放入下列溶液中,鐵片的質量會增加 的是( ) A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl4、將鐵片放入下列溶液中,溶液的質量會減少的是(?。?A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4 5、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉,充分反應后過濾,留在濾紙上的固體( ) A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
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第八單元課題2金屬的化學性質 下冊 化學 九年
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