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從實驗到化學.ppt

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第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類圖1、圖書館陳列的圖書圖2、商場擺放的商品  對于多達千萬的化學物質和更多的化學反應,人們要想認識它們的規律性,就必須運用分類的方法,按照事先設定的“標準”進行分類。純凈物混合物化學物質單質化合物溶液膠體濁液懸濁液乳濁液金屬單質非金屬單質酸堿氧化物鹽化學反應按反應前后種類、類別分類按得氧,失氧分類化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AB+C復分解反應AB+CD=AD+BC氧化反應還原反應分類的方法:交叉分類法 能夠提高人們的工作、學習效率,使人們更 快,更便捷地達到目的等。分類的意義:H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無氧酸一元酸二元酸交叉分類法對事物認識較全面,彌補單一分類方法的不足。樹狀分類法H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO把事物認識得更加深刻,促進科學發展石油產品及其應用汽油煤油柴油潤滑油石蠟瀝青液化石油汽汽車發動機燃料飛機、煤油爐燃料柴油發動機燃料機油各種化工原料鋪路樹狀分類法1、下列物質按不同的分類標準選擇,可選出與其他三項不屬同類的物質? (1)選___. 標準是________________. (2)選___. 標準是________________. A. 鹽酸 B. 濃硫酸 C. 硝酸溶液 D. 純堿 D其它三種都是溶液D其它三種都是酸九種分散系(分類)分散系及其分類分散系:把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質所得到的體系。分散質:前者屬于被分散物質;分散劑:后者起容納分散質的作用。 按照分散質或分散劑的聚集狀態(氣、固、液)來分,有9種類型:分散質分散劑實 例汽汽空氣液汽云、霧固汽煙灰塵汽液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆汽固泡沫塑料液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固固有色玻璃、合金分散系的分類分散系分散質粒子大小主要特征舉例溶液 100 nm不穩定、不均一泥漿水溶液濁液分散質粒子大小小結: 三種分散系對比,溶液是最穩定的,而濁液是很不穩定,膠體則介于兩者中間,在一定條件下能穩定存在,屬于介穩體系下面我們通過實驗來探究膠體與溶液的區別:【實驗2-1】Fe(OH)3膠體的制備FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(膠體)+3HCl見P25: 將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中加入1~2mLFeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。 當可見光束通過膠體時,在入射光側面可觀察到明亮的“通路”,這種現象叫做丁達爾效應。丁達爾效應:【實驗2-2】 驗證Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液是否發生丁達爾效應現象: 可見到Fe(OH)3膠體有一條光亮的“通路”,而CuSO4溶液看不到此現象結論:膠體能發生丁達爾效應,而溶液不能. 膠體中分散質微粒對可見光(波長為400~700nm)散射而形成的。丁達爾現象產生的原因:P26利用丁達爾現象可以區分溶液和膠體——物理方法【實驗2-3】過濾Fe(OH)3膠體和泥水現象:結論:Fe(OH)3膠體全透過濾紙,沒得到濾渣,過濾后的液體還是紅褐色;泥水過濾后在濾紙上得到泥沙,而過濾后的液體是澄清、透明的。膠體粒子可以通過濾紙空隙,濁液分散質粒子則不行補充:思考:如何分離膠體和溶液?(半透膜:只能容許某些分子或離子通過的薄膜)利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作,叫做滲析。 其原理為膠體微粒不能透過半透膜,而溶液中的分子和離子能透過半透膜。 由于膠體微粒直徑在1nm~100nm之間,所以可以通過濾紙,不能通過半透膜。一定時間之后,燒杯中能夠檢測出的是:檢測不出的是:盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中1.滲析利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子,提純,精制膠體的操作稱為滲析。一定時間之后,燒杯中能夠檢測出的是:氯化鈉檢測不出的是:淀粉盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中---分離提純的一種方法電場作用下膠體有什么表現?陰極附近的顏色逐漸變深,陽極附近的顏色逐漸變淺 -陰極+陽極在外加電場作用下, 膠體粒子在分散劑里向電極 (陰極或陽極) 作定向移動的現象, 叫做電泳。2.電泳:原因:粒子膠體微粒帶同種電荷,當膠粒帶正電荷時向陰極運動,當膠粒帶負電荷時向陽極運動。物理方法:溶解法如肥皂、淀粉、蛋白質溶解于水可直接得到膠體機械法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小,溶于溶劑得到膠體,如將碳粉制成碳素墨水3.膠體的制備化學方法:水解法如氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl復分解反應法如碘化銀膠體的制備:AgNO3 +KI =AgI(膠體) +KNO3——思路:中和膠體微粒表面吸附的電荷,減弱膠粒間的電性排斥,從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應用實例:豆漿里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐;加入少量電解質4.膠體的聚沉定義:使膠體粒子聚集成為較大的顆粒,從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉?!悸罚簬Р煌姾傻哪z體微粒相互吸引發生電性中和,從而在膠粒碰撞時發生凝聚,形成沉淀。應用實例:用明礬、氯化鐵等凈水加入膠粒帶相反電荷的膠體加熱——思路:加速膠粒碰撞,減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒,形成沉淀。應用實例:淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。小結:簡單分類法及其在化學中的應用分散系及其分類膠體 丁達爾現象 滲析 電泳 聚沉練一練:1.用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm—100nm)的超細粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散質粒子直徑具有與此相同數量級的是( )A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液2.下列有關分散系屬于膠體的是( )A.淀粉溶液 B.食鹽水 C.牛奶 D. 碘酒3.根據中央電視臺報道,近年來我國一些沿?;蜓亟鞘卸啻纬霈F大霧天氣致使高速公路關閉、航班停飛,霧屬于下列分散系中的( )A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液CA C B4.下列分散系屬于膠體的是( )①肥皂水②豆漿③食鹽水④蔗糖水⑤泥水⑥淀粉液A.只有② B.①②⑥ C.①②③ D.①②③④⑥*5.下列事實與膠體性質無關的是( )A.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐 B.河流入海處易形成沙洲C.一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀 BD布置作業課本P. 25 1、2、4、5Q:那么為什么膠體微粒會帶電呢?因為膠粒具有較大的表面積,能吸附離子而帶電.膠核 吸附層 擴散層 膠粒 膠團 在進行電泳實驗時,由于電場的作用,膠團在吸附層和擴散層的界面之間發生分離,帶正電的膠粒向陰極移動,帶負電的離子向陽極移動。因此,膠粒帶電,但整個膠體分散系是呈電中性的。
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實驗 化學
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