• /  13
  • 下載費用: 9.90積分  

教學設計-弱電解質的電離平衡.doc

'教學設計-弱電解質的電離平衡.doc'
?弱電解質的電離平衡[學情分析] 經過前面的學習,學生已經知道弱電解質的電離過程是一個可逆過程,并且最終建立電離平衡,并且已經熟練掌握化學平衡的理論知識,已具備運用平衡理論解決實際問題的能力。預計部分學生將會對濃度、外加物質對電離平衡的影響存在一定的困難,尤其是濃度變化對弱電解質電離程度大小的影響感到難以理解。[學習內容分析]該部分知識主要包括“電離平衡常數”、“影響電離平衡的因素”兩部分內容。該節所學“電離平衡常數”與前面所學“化學平衡常數”、“水的離子積常數”,以及后面將要學習的“溶度積常數”都屬于平衡常數系列,可讓學生對比學習,并為后面的學習埋下伏筆。在前面所學“外界條件對化學平衡、水的電離影響”的基礎上,學習“影響電離平衡的因素”更是水到渠成。學好本節弱電解質電離平衡的知識,對下節分析溶液中各種離子間的作用,從而探究鹽類水解的原理和實質,有著重要的幫助。此外,弱電解質的電離是單一物質在水溶液中的行為,是研究物質在水溶液中行為的重要環節,既可以鞏固前邊所學的有關化學平衡的知識,又能使他們有效的擴展知識,為理解水解平衡的移動及水解原理的應用打下基礎,起著承前啟后的重要作用。[教學目標] 1.知識與技能:使學生知道電離平衡常數的含義,能說明溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。 2.過程與方法:能運用化學平衡的理論處理電離平衡的問題,引導學生體會對比、分析、綜合、歸納等方法在解決電離平衡中的應用。3.情感態度與價值觀:通過介紹與電離平衡相關的應用知識,幫助學生認識水溶液在化學中的重要應用,體會化學知識在人類生產、生活中的應用,讓學生體驗化學科學的奧秘,提高他們的學習興趣。[重難點分析] 本節教材的重點和難點是溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響。教學時應創設實驗情境,充分利用學生已有的化學平衡移動規律知識,采用對比、類比、遷移等方法,引導他們分析實驗結果,得出外界條件改變對弱電解質電離平衡的影響,從而達到突破重難點的目的。[教學流程圖]創設實驗討論探究電離平衡常 數電離平衡影響因素討論影響因素計算探究意義實驗探究溫度實驗探究濃度實驗探究外加物質整合歸納書寫表達式討論歸納定義[教學過程]教學環節教師活動學生活動設計意圖實驗創設問題情境,直接導入新課,引出探討課題【實驗創設問題情境】 上節課我們學習了弱電解質的相關知識,已經知道CH3COOH等弱電解質的水溶液中存在電離平衡,它們的電離程度相同嗎?請同學們分別測定0.1 mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCOOH溶液的pH,然后思考、討論:①同濃度兩種弱酸pH不同,說明什么問題?②怎樣定量的表示弱酸的電離程度? 1.分組進行實驗,記錄實驗結果。 2.學生思考、分組討論得出不同弱電解質的電離程度不同,并且可以用類似平衡常數的概念來表示弱酸的電離程度。 學生始終對化學實驗充滿熱情、好奇,課堂實驗探究會激發他們的興趣和學習的主動性。小組展示 教師組織各小組匯報討論結果。 教師對學生能運用對比、類比遷移等方法得出結論給予肯定和鼓勵。 各小組匯報討論結果。 學生聆聽。培養學生語言表達能力。激勵學生。電離常數的探究活動【引導】 我們將達到電離平衡時的平衡常數稱之為電離平衡常數,簡稱為電離常數。請同學們將其與化學平衡常數進行對照,總結出電離常數的定義?!咎釂枴?參照化學平衡常數表達式的寫法,同學們能寫出電離常數表達式嗎?請同學們以CH3COOH和NH3·H2O為例,寫出電離方程式及其電離常數。注意,弱酸在水中的電離常數通常用Ka表示,弱堿在水中的電離常數通常用Kb表示。請同學們獨立完成,并請兩個同學到黑板寫出?!咎釂枴坑绊戨婋x常數的因素有哪些?【強調】電離常數只于溫度有關(溫度升高,K增大),在稀溶液中,與溶液的濃度及酸堿性無關?!咎釂枴?電離常數是否可以定量表示弱電解質電離程度的相對大小呢? 電離常數表達了怎樣的意義?以剛上課時測得的實驗結果為例,計算二者的電離常數,然后分析以上問題?!緩娬{】 一定溫度下,電離常數可以定量表示弱電解質電離能力的相對強弱,弱電解質的電離常數越大,其電離程度越大,酸(堿)性越強?!緦W以致用】1. 已知:Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1Ka(HF)=6.8×10-4 mol·L-1則三種酸的酸性由強到弱的順序是什么?2. 已知:H3PO4H2PO4— + H+Ka1=7.1×10-3 mol·L-1H2PO4—HPO42— + H+Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42—PO43—+ H+Ka3=4.5×10-13 mol·L-1你能得出什么結論?組內交流,結合化學平衡常數的定義,總結出電離常數的定義。 學生獨立完成,兩個同學到黑板板演。CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH- 組內討論,形成共識,組間交流。 學生聆聽、思考。學生進行規范計算,組內交流計算方法。然后討論分析計算結果。 學生聆聽、思考。分組討論回答:1.酸性由強到弱的順序是HF﹥ CH3COOH ﹥HCN; 2.多元弱酸的電離是分步進行的,其各級電離常數逐級減小且一般相差很大,其水溶液中的H+主要是由第一步電離產生的。 培養對比、類比、遷移能力,達到整合精致概念的目的。 培養學生獨立思考能力及其書寫的規范性。 通過類比、遷移、總結,增進學生對電離常數的認識。 增進學生對電離常數影響因素的認識。 培養學生對實驗數據的處理能力。由學生分析實驗結果,得出結論,體驗科學家的研究歷程。 加強學生對電離常數意義的理解。 使學生體會可用電離常數定量評價弱電解質的電離能力。 使學生體會多元弱酸各級電離常數的大小由各級電離能力決定。電離平衡的移動及其影響因素的探究活動【過渡】 與化學平衡相同,電離平衡是相對的、暫時的,外界條件改變時,電離平衡就會被破壞,發生移動,那么,哪些條件改變時,電離平衡會發生移動,平衡又是怎樣移動的呢?就讓我們一起通過實驗來尋找答案吧?!緦嶒灐?測定不同條件下醋酸溶液的pH1.用pH試紙測定0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH,pH= ;2.取兩滴管0.1 mol·L-1的醋酸溶液加入到小試管中(小試管帶塞子),用熱水浴加熱一分鐘,再測定溶液的pH,pH (填增大、減小或不變)(與實驗1做比較);3.取2滴管0.1 mol·L-1的醋酸溶液加入到小試管中,再向小試管中加入少量醋酸鈉晶體(半鑰匙),待晶體溶解后再測定溶液的pH,pH 。省略部分。 ① ② ③ 14. (拓展題)在25℃下,將a mol·L-1氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液 中c(NH4+ ) =c(Cl-),則溶液顯 性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 15. (能力題)有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸?[答案解析] 1.D 本題考查弱電解質的基本概念,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中,氫離子濃度約為0.01mol?L-1,說明CH3COOH部分電離,是弱電解質。在平日學習中,要學會分析數據,得出結論。2. A 本題考查電離常數的基本知識,電離常數是指在一定條件下達到電離平衡時,電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離的分子的濃度的比值,故A錯。在平日學習中,要注意一些概念、理論等成立的前提條件。3. B 要正確理解多元弱酸的分步電離及其各級電離常數的含義。4. D 本題難度較大,需分析出可能存在的多種情況,如果加入NaOH,中和H+,pH增大,電離平衡右移,[S2-]增大;如果加入Na2S,[S2-]增大,電離平衡左移,[H+]減小,pH增大。5. A 本題難度較大,需靈活運用電離平衡移動理論,在稀釋過程中,醋酸溶液的電離程度 增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,因此增大 , 減??;雖然n(H+)增大,但由于體積增大,故c(H+)減小。由于溫度不變,因此水的離子積常 數不變,即c(H+) . c(OH-)不變。6. C 本題直接考查平衡移動規律,難度較小。氨水中,存在NH3.H2ONH4++OH,加入氯化銨晶體,NH4+濃度增大,平衡左移,OH濃度減小,因而溶液的顏色變淺。 7. B 本題需綜合運用電離平衡移動理論。加入少量CH3COONa固體,平衡左移,醋酸的電離程度減小,[H+]減小,溶液的pH增大;通入少量氯化氫氣體,[H+]增大,pH減小,平衡左移,醋酸的電離程度減??;升溫,促進醋酸的電離,平衡右移,醋酸的電離程度增大,[H+]增大,pH減??;加入少量氫氧化鈉固體,中和溶液中的H+,平衡右移,醋酸的電離程度增大,但溶液中[H+]減小,pH增大。8. B 本題直接考查平衡移動規律,難度較小。加入水時,電離平衡右移;加入少量NaOH固體,中和H+,H+濃度減小,平衡向右移動;加入少量0.10mol/LHCl溶液,盡管平衡逆移,但溶液中[H+]增大;加入少量CH3COONa固體,CH3COO-濃度增大,平衡左移。9. B 本題主要考查同一弱電解在不同濃度質時的電離能力的不同。100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中,溶解的醋酸的量相同,因此中和時所需NaOH的量相同;由于前者的濃度小,因此前者的電離程度大,但H+的濃度小。10. A 本題主要考查電離平衡移動理論的直接應用。加水,CH3COOH的電離平衡右移,醋酸的電離程度增大,但溶液中氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,導電能力減弱;加入少量的CH3COONa晶體,平衡左移,醋酸的電離程度減小,溶液中氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,導電能力增強。11. C 本題既涉及到強、弱電解質的差異,又涉及到濃度對反應速率的影響,綜合性較強。因為兩種溶液的體積和pH都相等,因此鹽酸的濃度小于醋酸的濃度,故鹽酸比醋酸中的溶質少,若甲燒杯中加入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小,則鹽酸生成的氫氣少,與意志相矛盾,故A錯。又因為產生等量的氫氣,因此參加反應的鋅的質量相等。因為醋酸濃度大于鹽酸濃度,因此醋酸一定過量,但鹽酸一定不過量。反應過程中醋酸的電離平衡右移,故反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大。12. 本題為了強化溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響而設,從而使學生的基礎知識得以鞏固。改變條件平衡移動方向電離程度n(OH-)c(OH-)c(NH4+)pH升溫右移增大增大增大增大增大加入水右移增大增大減小減小減小通入少量NH3右移減小增大增大增大增大加入少量NH4Cl左移減小減小減小減小減小通入少量HCl右移增大減小減小增大減小加入少量NaOH左移減小增大增大減小增大13. ⑴在“O”點醋酸未電離,無自由移動的離子存在⑵a>c>b ⑶ c a=b=c⑷①加入NaOH固體 ②加入醋酸鈉固體 ③加入鎂等金屬 14. 本題考查溶液中的電荷守恒和電離常數的計算,難度較大。當c(NH4+ ) =c(Cl-)時,根據電荷守恒c(NH4+ ) +c(H+)=c(Cl-) +c(OH-),可得c(H+)= c(OH-),所以溶液顯中性,此時,c(OH-) =10-7 mol·L-1,c(NH4+ ) =c(Cl-) =0.005 mol·L-1,c(NH3·H2O ) =(0.5a-0.005) mol·L-1,代入可得Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1。15. 本題考查強弱電解質在稀釋時的不同,著重于知識在實際中的應用。答案為:分別取相同體積的兩種酸少許,加蒸餾水稀釋相同的倍數如100倍,然后分別測定稀釋后的pH,pH變化大的為強酸。[教學反思] 本節是一節理論性的課,為了激發學生的興趣,使學生便于掌握,我創設了幾個實驗,采用了實驗、探究、對比、類比、遷移等多種方法。在化學平衡知識的基礎上,從實驗出發,由學生探究得出電離常數的含義和溫度、濃度、外加物質對電離平衡的影響,培養了學生的能力,達到了多維度的教學目標。本節課的成功之處在于:首先,課堂上的探究活動控制緊湊合理。我在上課前已就實驗、分組做好了充分的準備工作,在探究前為學生開展活動理清了思路,用問題引導學生進入思考,從而沒有了課堂太亂的“放羊”的感覺,而且探究效果明顯。其次,對教材的處理,我沒有按教材的順序和形式組織教學,而是增加了實驗,一切問題圍繞實驗展開,充分調動學生的學習積極性,由學生自己從化學平衡常數過渡到電離常數,再結合化學平衡的移動原理討論影響弱電解質電離平衡的因素。再次,對課本中的“拓展視野”和“追根尋源”作為課后延伸,讓學生在課后完成,這樣,既降低了課堂教學難度,做到重點突出,又培養了學生的自學能力,在拓寬同學們視野的同時,又使同學們獲得了更深層次的認識??傊?,這節課體現出了新課程理念,促進了對新課程課堂教學的更深層次的思考,尤其是理論課的教學。通過這節課,我自身也將會更加努力地更新教學方式,積極思考課堂教學中出現的新問題。
關 鍵 詞:
教學 設計 電解質 平衡 電離
 天天文庫所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
關于本文
本文標題:教學設計-弱電解質的電離平衡.doc
鏈接地址: http://www.094347.live/p-55627025.html
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服點擊這里,給天天文庫發消息,QQ:1290478887 - 聯系我們

本站為“文檔C2C交易模式”,即用戶上傳的文檔直接賣給(下載)用戶,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有【成交的100%(原創)】。本站是網絡服務平臺方,若您的權利被侵害,侵權客服QQ:1290478887 歡迎舉報。

[email protected] 2017-2027 http://www.094347.live 網站版權所有

粵ICP備19057495號 

收起
展開
有没有苹果软件赚钱的 湖北快3开奖遗漏 福建36选7号码 广西快三是不是正规的 股票行情000852 最好的股票配资平台电话 明日斗地主能赚钱是真的吗 北京快中彩开奖号码公告 贵州体彩十一选五一定 股票融资融券是什么 王中王免费精选资料