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人教版高中化學必修2原電池.ppt

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第二章 化學反應與能量第二節 化學能與電能必修2納溪護國中學 何剛一次能源:直接從自然界取得的能源,例如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。二次能源:一次能源經過加工、轉換得到的能源,例如電力、蒸汽等。16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構成圖化學能  熱能   機械能    電能燃燒蒸汽發電機1. 我國煤炭資源豐富,廉價2. 電能清潔安全,快捷方便……1. 排出大量的溫室效應氣體2. 有廢氣可能導致酸雨3. 廢料4. 廢水5.能量利用率低……優點缺點火力發電利與弊請你思考:有沒有一種裝置能夠盡量克服上述缺點,直接把化學能轉化為電能,省略其中的能源消耗?請帶著問題完成實驗,并作好實驗記錄【演示實驗】分別把鋅片和銅片插入到稀硫酸中?,F象解釋離子方程式平行插入鋅片銅絲鋅片銅絲鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產生無明顯現象鋅是較活潑金屬,能跟稀鹽酸發生置換反應。銅是不活潑金屬,不能跟稀鹽酸發生置換反應Cu + 2H+ =2e-直接接觸Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑失2e-得2×e-A 先將鋅片和銅片用導線連接起來ZnCu—------稀硫酸再在銅和鋅之間連接一個電流計,觀察現象特別提醒:勿將硫酸沾在皮膚或衣物上,注意實驗安全?,F象解釋離子方程式平行插入鋅片銅絲鋅片銅絲鋅片逐漸溶解,表面有氣泡產生無可見現象鋅是較活潑金屬,能跟稀鹽酸發生置換反應。銅是不活潑金屬,不能跟稀鹽酸發生置換反應Cu + 2H+ =2e-連接接觸鋅片逐漸溶解表面有氣泡產生Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑失2e-得2×e-A發生偏轉負極:Zn - 2e- = Zn2+失電子,氧化反應正極:2H+ + 2e- = H2↑(H+)得電子,還原反應總反應:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑鋅、銅、稀鹽酸構成原電池。鋅失電子,電子傳導到銅絲上,氫離子在銅表面得電子形成氫氣一、原電池 1. 定義:把化學能轉變為電能的裝置2. 原電池的組成:負極(還原劑,氧化反應)失電子,一般為較活潑的金屬; 正極:一般為較不活潑的金屬或導電非金屬氧化劑(一般為電解質溶液)在正極附近得電子(氧化反應)3. 原電池化學反應本質:氧化還原反應思考與交流 通過實驗和探究,說明原電池工作原理如何?CuZn 稀硫酸---H+H+Zn2+電解質溶液陰陽離子的移動方向:陰離子向負極移動,陽離子向正極移動電極材料原電池電極發生的反應電極反應式 Zn片 Cu片Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2↑氧化反應還原反應負極正極 正極 負極電子流入的極不活潑電極發生還原反應電子流出的極較活潑電極發生氧化反應 思考與交流CH2SO4(不可以)(不可以)(可以)(不可以)分組電極材料介質構成原電池結論Zn — Zn稀硫酸Zn — 石墨Zn — Cu四氯化碳Zn — Cu分別插入兩杯稀硫酸中××原電池有活性不同的兩個電極電極需插入電解質溶液中形成閉合回路√×5、原電池的構成條件:(兩極一液成回路) ①兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬導體)構成電極。 ②有電解質溶液。 ③形成閉合回路。 ④自發的氧化還原反應請你當醫生 你能為她開一個藥方嗎?設計一套能使電流表指針偏轉的電池裝置。用品:銅片、鋅片、導線、電流表、 水果(蕃茄)、石墨棒 動手動腦水果電池請你來小結一、原電池1. 定義:化學能轉化為電能的裝置2. 原電池中的組成、 原理:3. 原電池反應的本質:氧-還5. 原電池的組成與構成條件組成:正極、負極、電解質溶液構成條件: ①②③④正極附近的氧化劑負極充當的還原劑導線e-e-同學們完成導學案,自主預習訓練部分1.把化學能轉化為電能 負 正 正 負2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.D 謝 謝!
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