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人教版高中化學選修3第二節《原子結構與元素的性質》PPT課件.ppt

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原子結構與元素的性質第一課時1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式?ns1 (n表示電子層數)第一周期:s2其它周期:ns2np6 (n為電子層數)2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式?3、同族主族元素的價電子層有何規律?相同4、同族過渡元素的價電子層有何規律?相同或價電子層上的電子總數相等5、零族元素的價電子層有何規律?除氦外,其它相同一、元素周期表的重新分區周期短周期長周期第1周期:2 種元素第2周期:8 種元素第3周期:8 種元素第4周期:18 種元素第5周期:18 種元素第6周期:32 種元素不完全周期第7周期:26種元素鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數 = 電子層數(橫行)知識回顧:元素周期表的結構 族主族:副族:ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族:稀有氣體元素主族序數=最外層電子數(縱行) 零族:共七個主族ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七個副族三個縱行(8、9、10),位于Ⅶ B 與ⅠB中間 知識回顧:元素周期表的結構一、元素周期表的重新分區1、ds區:電子先填滿(n-1)d (n≥4) ,再填ns,即價電子層為(n-1)d10ns1或2,含ⅠB與ⅡB兩列;特點:價電子總數等于所在的列序數一、元素周期表的重新分區2、s區:價電子層為ns1或2(n≥1),即為ⅠA與ⅡA兩列; 是不是所有價電子層為ns1或2(n≥1)的元素都在S區? 并不是所有價電子層為ns1或2的元素都在S區,有一個除外—He,它在p區。特點:價電子數等于主族序數一、元素周期表的重新分區3、p區:價電子層為ns2 npx(n≥2,x ≥1) ,含ⅢA至ⅦA及零族六列;特點:價電子總數等于主族序數(零族除外)一、元素周期表的重新分區4、d區:價電子層為(n-1)dxns2(n≥4,x ≥1),含ⅢB至ⅦB和Ⅷ八列(鑭系和錒系除外); 是不是所有d區的元素的價電子層都符合以上規則? 有些元素并不符合以上規則,但仍屬于d區,如Cr、Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Pt七個。特點:價電子總數等于副族序數,若總數為8,則為Ⅷ族。一、元素周期表的重新分區5、f區:包括鑭系與錒系;以上可要記清楚呀?、馎01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區3s區ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區ds區567鑭系f區錒系元素周期表的五個分區 0 問:為什么s區、d區、ds區的元素 都是金屬(除H外)?s區、d區、ds區的元素最外層電子數為1-2個電子,在反應中易失去,所以都是金屬。 原子結構與元素在周期表中的位置是有什么的關系的? (1)周期數=最大能層數(鈀除外,因為46Pd [Kr]4d10,最大能層數是4,但是在第五周期) 。(2)外圍電子總數決定排在哪一族如:29Cu 3d104s1 10+1=11尾數是1所以,是IB。 這些你知道嗎?5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區? 由于是ⅥA族, 4d必是全充滿的,所以價電子排布為5s25p4,電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習屬P區1.已知某元素的價電子層結構為3d54s2,試確定其在周期表中的位置。 第四周期,ⅦB族。典例:2.試確定32號元素在周期表中的位置。 第四周期,ⅣA族 典例:3.判斷處于第三周期,ⅣA族元素的價電子層結構、原子序數。 3s23p2,第14號元素典例:下列說法錯誤的是( )A. S區元素的原子價電子層排布都是s結尾B. d區元素的原子價電子層排布都是ds結尾C. ds元素的原子價電子層排布都是ds結尾D. p區元素的原子價電子層排布都是sp結尾E. 主族元素的原子價電子層排布都含s,但都 不含dF. 過渡元素的原子價電子層排布都是ds結尾G. ds區元素的原子d軌道一定全滿 BF
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原子結構與元素的性質 選修 ppt 高中 化學 第二
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