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人教版第四單元《-課題3-離子》PPT課件(方案一).ppt

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課題3 離子 電子的能量低,就在離核近的區域運動;反之,電子的能量高就在離核遠的區域運動. 核外電子在不同的電子層內運動,也稱為核外電子的分層排布. 一 .核外電子的分層排布 核外電子排布的一般規律:(1)原子核外最少有一層,第一層最多排2個電子(2)最外層電子最多不超過8個(只有一層的不超過2個)注意 3.稀有氣體元素的最外層電子數等于8(除氦元素是2外).在化學變化中,性質穩定.因此把最外層電子數是8(最外層是第一層時,電子數是2)的結構,稱為穩定結構.4.金屬元素的最外層電子數一般小于4,在化學變化中容易失去最外層電子,形成穩定結構.5.非金屬元素的最外層電子數一般大于4,在化學變化中容易得到電子,而形成穩定結構. 元素的化學性質,和該元素原子的最外層電子數關系密切.因此,原子的最外層電子數決定了元素的性質,特別是元素的化學性質總結在化學反應中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬元素原子得到電子,從而使參加反應的原子帶上電荷.帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子帶負電荷的原子叫做陰離子二 .離子的形成鈉原子和氯原子鈉離子和氯離子陰陽離子之間由于靜電作用而結合成穩定的不帶電性的化合物如:NaCl討論:鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩定的化合物Mg ClClMgCl2離子符號Na+ Mg2+ Al3+O2- F- Cl-3Ca2+ 表示 。
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