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2015年全國高考化學試題匯編(共14套-純WORD版-含答案).doc

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? 目錄(按住Ctrl鍵,點擊下超鏈接進入相應文檔)2015年普通高等學校招生全國統一考試(新課標Ⅰ)理科綜合能力測試化學試題2015年全國新課標Ⅱ理綜化學試題2015年普通高等學校招生全國統一考試(北京卷)2015年普通高等學校招生全國統一考試上?;瘜W試卷2015年普通高等學校招生全國統一考試(天津卷)理科綜合能力測試化學試題2015年普通高等學校全國統一考試(重慶卷)2015年普通高等學校招生全國統一考試(四川卷)2015年普通高等學校招生全國統一考試(福建卷)2015年普通高等學校招生全國統一考試(廣東卷)2015年山東理綜-化學部分試題及答案2015年普通高等學校招生全國統一考試浙江卷 理科綜合 化學部分2015年普通高等學校招生全國統一考試(安徽卷)2015年普通高等學校招生全國統一考試(海南?。┙K省2015年高考化學試卷2015年普通高等學校招生全國統一考試(新課標Ⅰ)理科綜合能力測試化學試題7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛?!边@里的“強水”是指( )A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水8.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA9.烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途,其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:110.下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AA厭氧反應C6H12O6+H2O微生物質子交換膜有氧反應O211.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )A.正極反應中有CO2生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區移向正極區D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均為的短周期元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是( )A.單質的沸點:W>XB.陰離子的還原性:w>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉栴}:文字CBA澄清石灰水冰水草酸晶體(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________,由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。DF澄清石灰水D E濃氫氧化鈉溶液F無水氯化鈣GH排水集氣裝置I①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。(3)①設計實驗證明:①草酸的酸性比碳酸的強______。②草酸為二元酸______。27.硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發濃縮冷卻結晶過濾粗硼酸鐵硼礦粉浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率,除適當增硫酸濃度濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。(2)利用_______的磁性,可將其從“浸渣”中分離?!敖敝羞€剩余的物質是______(化學式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_______。然后在調節溶液的pH約為5,目的是_________。(4)“粗硼酸”中的主要雜質是________(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_______。(6)單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程___________。H28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產物為____________。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(3)已知反應2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ。省略部分。NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量;O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為:NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=﹣200.9kJ.mol﹣1NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣58.2kJ.mol﹣1SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g)△H=﹣241.6kJ.mol﹣1(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=   mol?L﹣1.(2)室溫下,固定進入反應器的NO、SO2的物質的量,改變加入O3的物質的量,反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):n(NO)的變化見圖.①當n(O3):n(NO)>1時,反應后NO2的物質的量減少,其原因是  ?。谠黾觧(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響,其可能原因是  ?。?)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32﹣將NO2轉化為NO2﹣,其離子方程式為:  .(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32﹣)=   [用c(SO42﹣)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因    四.(12分)【選做題】本題包括21、22兩小題,請選定其中一小題,并在相應的答題區域內作答.若多做,則按A小題評分.21.(12分)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)Cr3+基態核外電子排布式為  ??;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是  ?。ㄌ钤胤枺?)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為  ?。?mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數目為  ?。?)與H2O互為等電子體的一種陽離子為  ?。ㄌ罨瘜W式);H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為  ?。?2.(12分)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖,相關物質的沸點見附表).其實驗步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻.步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液.有機相用10%NaHCO3溶液洗滌.步驟3:經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾.步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分.(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是   ,錐形瓶中的溶液應為  ?。?)步驟1所加入的物質中,有一種物質是催化劑,其化學式為  ?。?)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相,是為了除去溶于有機相的 ?。ㄌ罨瘜W式).(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是  ?。?)步驟4中采用減壓蒸餾技術,是為了防止  ?。奖硐嚓P物質的沸點(101kPa)物質沸點/℃物質沸點/℃溴58.81,2﹣二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229參考答案:1—10. D C C C A ,B B A D D ; 11—15. C BC BD D BC16.(12分)(1)CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣; AC  (2)SO42﹣ 和 HCO3﹣?。ㄌ罨瘜W式);取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中,向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若不產生寶色沉淀,則表明已洗滌完全?。?)浸取液溫度上升,溶液中氫離子濃度增大,促進固體中鈣離子浸出?。?7.(15分)(1)  醚鍵 和 醛基  .CH2OCH2OH(2)    ; 取代反應?。瓹OOCH3CH3OOCOCH3CH3或O(3)濃硫酸鹽酸 OHHOOHHOClΔOClOCNOCH2NH2NaCNH2催化劑,Δ或OCNOCH2NH2NaCNH2催化劑,Δ濃硫酸鹽酸 OHHOΔOClO(4)18.(12分) (1) 4.48 L .(2) 5.0<pH<7.1?。?) 高于60℃?。?) n(Fe2+)=n(Mn2+)==n(MnSO4·H2O)=0.0500mol/L×20mL×10-3L·mL-1==1×10-3molm(MnSO4·H2O)==1×10-3mol×169g/mol==0.169gMnSO4·H2O的純度為:×100%==98.8%19.(15分)(1)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++4Cl2↑+8H2O ,  HCl  .(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中?。?)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中?。?)用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和的KOH溶液,再用砂芯漏斗過濾,晶體用乙醇洗滌2﹣3次后,在真空干燥箱中干燥 20.(14分)(1)  ﹣317.3 mol?L﹣1.(2) ① O3將NO2氧化為更高價態氮氧化物  ② 可能是其反應較慢?。?) SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O?。?) ??;CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32﹣的濃度增大,加快SO32﹣與NO2的反應速率?。?1.(12分)(1) 1s22s22p63s23p63d3??; O?。?) sp3和sp2?。?mol或7×6.02×1023?。?) H2F+??; H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵 22.(12分) (1)冷凝回流;  NaOH?。?) AlCl3?。?) Br2、HCl?。ㄌ罨瘜W式).(4) 除去有機相的水?。?) 間溴苯甲醛被氧化?。?09
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