• /  143
  • 下載費用: 19.90積分  

魯科版高中化學選修四 化學反應原理全冊學案.doc

'魯科版高中化學選修四 化學反應原理全冊學案.doc'
?魯科版高中化學選修四 化學反應原理學案第一章 化學反應中的能量轉化第1節 化學反應的熱效應【學習目標】1、理解反應熱和焓的含義。2、理解測量反應熱的實驗原理。3、掌握熱化學方程式的書寫和焓變的計算【教學策略】授課時數:1課時教學重點:反應熱、焓變、熱化學方程式。教學難點:熱化學方程式的書寫和焓變的計算?!局R梳理】   1、反應熱:概念: 符號: 2、理論計算反應的反應熱:  化學反應的實質:舊鍵 和新鍵 ,前者 熱量,后者 熱量。故一個反應是吸熱反應還是放熱反應,就取決于斷鍵吸收的熱量多,還是形成新鍵放出的熱量多。需要用這些鍵的鍵能計算,以H2與Cl2反應生成HCl為例分析?! 》治觯阂阎狧-H、Cl-Cl、H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol,反應方程式為:H2+Cl2=2HCl。由反應知每1molH2、1molCl2反應生成2molHCl。1molH2、1molCl2的化學鍵斷裂時吸收的總能量為:Q吸=1mol×436kJ/mol+1mol×243kJ/mol=679kJ。生成2molHCl放出的熱量為:Q放=2mol×431kJ/mol=862kJ??芍?,放出的熱量大于吸收的熱量。該反應為放熱反應,共放出熱量:862kJ-679kJ=183kJ?! ?3、測反應的反應熱:用量熱計進行測定,如下圖為簡易量熱計示意圖,測定方法是:反應物溶液加入量熱計內筒并迅速混合、攪拌,測量反應前后溶液溫度的變化值,利用公式:Q=-c(T2-T1)計算,式中c為體系的熱容?! ?熱容:當物質吸收熱量使溫度每升高1K 所吸收的熱量稱為該物質的熱容,用符號c表示,單位是J·K-1。單位質量的物質的熱容稱為比熱容,簡稱比熱,單位是J·K-1·g-1。常溫下,液態水的比熱為4.18J·K-1·g-1,該數據可代入上式用于計算。 實驗探究:測定中和反應的反應熱:(1)量熱計內筒中加入100mL、1.0mol/L的鹽酸,記錄初始溫度T1。(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH 溶液,溫度與T1相同(NaOH 的濃度稍大些,是為了保證酸完全反應)。(3)堿溶液迅速倒入量熱計的內筒中,勻速攪拌,記錄體系達到的最高溫度T2?! ?4)計算反應熱:Q=-c(T2-T1)。此處,可假設溶液的比熱等于水的比熱,用同樣方法分別測定KOH溶液與鹽酸、NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。發現這三個反應的反應熱相同。因為三者都是強酸與強堿的反應。反應實質都為: H++OH-=H2O,故反應熱相同。 二、化學反應的焓變:1、焓與焓變  (1)焓: (2)焓變: 符號及單位 解釋數學表達式為QP=ΔH(QP表示在壓強不變的條件下化學反應的反應熱)成立條件: QP=H(生成物)—H(反應物)=ΔH可見,焓變ΔH能表示反應熱,用ΔH表示反應的吸熱或放熱。ΔH>0,反應產物的焓 反應物的焓,反應 熱量,為 反應。ΔH<0,反應產物的焓 反應物的焓,反應 熱量,為 反應。ΔH、Q都可以表示吸熱反應、放熱反應,二者表示角度不同,結果一致?!?、熱化學方程式:(1)概念: 含義: (2)熱化學方程式的書寫①要注明反應的溫度和壓強,若反應是在298K和1.013×105Pa條件下進行,可不予注明。②要注明反應物和生成物的聚集狀態或晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。③ΔH與方程式計量系數有關,注意方程式中的化學計量系數與對應ΔH不要弄錯,計量系數以“mol”為單位,可以是小數或分數。若反應逆向進行,ΔH改變符號,絕對值不變。④在所寫化學反應計量方程式后寫下ΔH的數值和單位,方程式與ΔH應用分號隔開。⑤當ΔH為“-”或ΔH<0時,為放熱反應,當ΔH為“+”或ΔH>0時,為吸熱反應?! ?三、反應焓變的計算。1、蓋斯定律: 2、計算化學反應的焓變 蓋斯定律表明反應的熱效應與途徑無關,可以利用該定律分析熱效應。如:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.5kJ/mol該反應可看成如下過程:反應分步進行的熱效應如下:1、H2(g)=2H(g);    ΔH1=+431.8kJ/mol2、O2(g)=O(g);    ΔH2=+244.3kJ/mol3、2H(g)+O(g)=H2O(g); ΔH3=-917.9kJ/mol4、H2O(g)=H2O(l);   ΔH4=-44.0kJ/mol這4個反應合并出總反應為:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=+431.8kJ/mol+(+244.3kJ/mol)+(-917.9kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)=—285.8kJ/mol  上述過程驗證了蓋斯定律,同時運用蓋斯定律,可任意計算一個反應的反應熱?!镜淅馕觥坷?、下列說法正確的是(   )A、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應。B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應。C、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱。D、吸熱反應在一定條件下(如高溫、加熱等)也能發生反應。解析:本題考查學生對吸熱反應和放熱反應的基本概念的掌握情況。認為需加熱的反應一定是吸熱反應是錯誤的,事實上,若反應需持續不斷地加熱,則反應一定是吸熱,如C+CO22CO是吸熱反應。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應,也可能是放熱反應?;瘜W反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱,反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成。省略部分。準的NaOH溶液,進行滴定;(f)一旦發現溶液由無色變為粉紅色,即停止滴定, 記下數據。文中劃線的操作中,有錯的是(    )。A.b、c、e、f    B.b、d、e    C.b、d、e、f    D.d、e、f13、用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液,若測定結果是濃度偏高,其原因可能是  A.錐形瓶未用待測液潤洗  B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失  C.滴定前仰視讀數滴定后俯視讀數  D.酸式滴定管未用待測液潤洗 【能力提高】14、已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時,溶液pH值>5.1,現用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到終點時,所用鹽酸的體積應為_____5ml(用“>”、“=”或“<”表示=。15、用酸堿中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃度時,取得等體積的兩份待測堿液,其中一份已在空氣中敞口放置一段時間,此溶液的pH值要_____(增大、減小、不變),原因是_____?! ∪粲脴藴柿蛩崛芤旱味ㄉ鲜鲈诳諝庵蟹胖靡欢螘r間的一份氫氧化鈉溶液,消耗標準酸液體積為 ,滴定未敞口放置的另一份氫氧化鈉溶液,消耗標準酸液體積為 。那么: ?。?)以甲基橙為指示劑時, 和 的關系是_________?! 。?)以酚酞為指示劑時, 和 的關系是___________。16、有標準 溶液滴定待測鹽酸的下列錯誤操作:①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經標準液潤洗就注入標準 溶液。②用酸式滴定管取用待測酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失。③滴定前,讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面,滿定后讀出堿液體積時,視線高于堿式滴定管中的液面。④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次?! ?nbsp;哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低?答_____________________?! ?nbsp;哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高?答_____________________。17、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:  A.在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液  B.用移液管移取 燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑  C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg,在燒壞中加蒸餾水溶解  D.將物質的量濃度為 的標準 溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度數為   E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點耗酸體積   回答下列問題: ?。╨)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)___________,→_________,→________,→D→___________?! 。?)滴定管讀數應注意____________________?! 。?)操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________?! 。?)操作中液面應調整到__________,尖嘴部分應___________?! 。?)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為_____________,終點時顏色變化是__________?! 。?)若酸式滴定管沒有用標準 潤洗,會對測定結果有何影響_____________(填偏高、偏低或無影響,其他操作均正確)?! 。?)該燒堿樣品的純度計算式是_____________?!?8、用已知物質的量濃度的 溶液來滴定未知物質的量濃度的 溶液,其操作過程中: ?。╨)主要儀器有__________、_________、__________等,其中__________只能用水洗滌,其余儀器都應先用水洗,之后要用盛裝的溶液潤洗?! 。?)一般標準液放入_____________,待測液放入___________。操作時,左手_________,右手_____________,眼睛注視_______________?! 。?)應選擇_______________為指示劑(石蕊或酚酞)?! 。?)滴定終點的標志是_____________?! 。?)達到滴定終點時酸堿__________恰好反應(填是或不是),而是__________________稍微過量;若溶液由紅色褪至無色停止滴定,測得 溶液的物質的量濃度有______________的可能性(偏高或偏低)。19、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定過程中進行如下操作,分別指出該項操作對滴定結果的影響(用“偏高”“偏低”“無影響”等)?! 。?)滴定前,滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失。______ ?。?)滴定管經蒸餾水洗滌后,即裝入標準溶液進行滴定。_______ ?。?)滴定前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。________ ?。?)用量筒取待測液后,用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。______ ?。?)滴定過程中由于振蕩過于劇烈,使少量溶液濺出錐形瓶外。_______ ?。?)滴定過程中再用10 mL蒸餾水沖洗錐形瓶內壁。_______ ?。?)滴定管讀數時,終點俯視。_______ ?。?)滴定完畢,滴定管尖嘴外留有液滴。_______20、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是 。A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質; B. 滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確; C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗; D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;E. 未用標準液潤洗堿式滴定管;21、取未知濃度硫酸10 mL,進行中和滴定,當滴入25 mL氫氧化鈉溶液時已過量,再用1 mol/L的鹽酸回滴,加入5 mL正好中和過量的堿。已知用同樣濃度的鹽酸滴定10 mL上述氫氧化鈉溶液要消耗鹽酸24 mL,求最初硫酸的物質的量的濃度?!?22、現有NaOH和Ba(OH)2的混合溶液10 mL,用0.1 mol/L的鹽酸滴定,至終點時消耗鹽酸30 mL,若此溶液中加入足量的硫酸則生成0.233 g沉淀。求此混合液中NaOH溶液的濃度?! ⒖即鸢?、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、B 7、D 8、A 9、D 10、CD 11、D 12、C 13、BD14:> 15: = <16:2、3;1、417:(1)C→A→B→D→E;(2)眼睛平視液面最低點;(3)便于觀察溶液顏色變化;(4)零刻度稍靠下的某一確定刻度;充滿溶液;(5)偏高;堿的物質的量濃度大于確定體積所給定的值,導致多消耗標準酸溶液;(6)%。18:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶;錐形瓶。滴定管、錐形瓶、握住活塞、搖動錐形瓶、錐形瓶中的顏色變化。酚酞。 粉紅色變為無色,且半分鐘內不恢復原色。不是、氫氧化鈉、偏低。19:偏高、偏高、無影響、無影響、偏低、無影響、偏低、偏高。20:ADE21:2.75mol/L22:0.1mol/L- 143 -
關 鍵 詞:
化學反應 選修 高中 化學 原理
 天天文庫所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
關于本文
本文標題:魯科版高中化學選修四 化學反應原理全冊學案.doc
鏈接地址: http://www.094347.live/p-55539460.html
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服點擊這里,給天天文庫發消息,QQ:1290478887 - 聯系我們

本站為“文檔C2C交易模式”,即用戶上傳的文檔直接賣給(下載)用戶,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有【成交的100%(原創)】。本站是網絡服務平臺方,若您的權利被侵害,侵權客服QQ:1290478887 歡迎舉報。

[email protected] 2017-2027 http://www.094347.live 網站版權所有

粵ICP備19057495號 

收起
展開
有没有苹果软件赚钱的 启运配资 江苏快三和值大小单双 山西运城11选5走势图 江西快3技巧 新疆11选5开奖视频 黑龙江11选五分布走势图 甘肃11选五走势图定牛 十一选五任3口诀 浙江体彩6加1开奖结果 海南飞鱼彩票奖金是多少