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魯科版化學反應原理第一章單元測試卷.doc

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? 第一章化學檢測一,選擇題(每題只有一個正確選項,每題2分,共32分)1.下列說法正確的( ) A.伴有能量變化的反應都是化學反應 B.化學鍵的斷裂一定吸收能量, 化學鍵的形成一定釋放能量C.在一個化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量有可能相同 D.在一個吸熱的化學反應中,生成物的焓一定高于反應物的焓2.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③ ΔH3=+2.1 kJ·mol-1下列說法正確的是(  )A.ΔH1>ΔH2B.錫在常溫下以灰錫狀態存在C . 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中,會自行毀壞3.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH為(  )A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-14. 已知:300K時①1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量 則下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H(300K)=-183J/molB.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-183kJ/molC.H2+ Cl2 = 2HCl △H(300K) =-183kJ/molD.2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H(300K)=-366kJ/mol5.已知:H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l);△H = -285.8kJ·mol-1C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)+ 4H2O(l);△H = -2220.0kJ·mol-1實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態水時放熱3847kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為( )A.1∶3 B.1∶1C.3∶1 D.1∶46.下列說法不正確的是( ) A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡 B.鉛蓄電池中,放電時鉛作負極,充電時鉛作陰極C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快7.如圖所示,將甲、乙兩燒杯用導線相連,Pt、Cu、C、Zn分別為四個電極,當開關閉合后,以下敘述不正確的是(  )A.甲是電解池,乙是原電池B.電子流向是由Pt電極流向Zn電極C.工作一段時間后,甲池有藍色沉淀生成D.當C電極上有4 mol電子轉移時,Zn電極上有2 mol H2生成8.用石墨電極分別加電解下列物質的水溶液一段時間后,向剩余電解質溶液中加入一定量的一種物質(括號內),溶液能恢復到與原來溶液完全一樣的是(  )A.HCl(H2O) B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl) D.CuSO4[Cu(OH)2]9.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是(  )A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-===4OH- B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等10.鎂電池放電時電壓高而平穩,鎂電池成為人們研制的綠色原電池,一種鎂電池的反應式為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,在鎂原電池充電時,下列說法正確的是(  )。A.Mo3S4發生還原反應B.陰極反應式為:xMg2++2xe-===xMgC.Mg發生氧化反應D.陽極反應式為:Mo3S4-2xe-===Mo3S11. 下列各組中,每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)212.下圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是(  )。A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色13、美國科學家成功開發便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,每填充一次燃料,大約可連續24小時輸出50W的電力。一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體,電解質是固態氧化物,在熔融狀態下能傳導O2-,下列對該燃料電池的說法不正確的是A.在熔融電解質中,O2-由負極移向正極B.該電池的總反應是:C3H8+5O2→3CO2+4H2OC.電路中每流過10 mol電子,標準狀況下約有11.2 L丙烷被完全氧化D.通丙烷的電極為電池負極,發生的電極反應為:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O14.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是( )A、Z>Y>W>X B、Z>Y>W>XC、W>Z>Y>X D、X>Y>Z>W15、某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數滴酚酞試液,按圖裝置進行實驗,數分鐘后觀察,下列現象不可能出現的是:A、金屬片剪口處變紅;B、B中導氣管里形成一段水柱;C、B中導氣管中產生氣泡; A BD、鋅被腐蝕;16.如下圖,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( )A.42135 B.21534 C.52134 D.4312512345678910111213141516二填空題(每空2分,共68分)17.(20分)按下圖裝置進行試驗,并回答下列問題: Zn Cu C1 C2 CuSO4(aq) NaCl(aq)滴加酚酞(1) 判斷裝置名稱:A池為__________,B池為______________。(2) 鋅極為__________極,電極反應為___________________________;銅極電極反應為_______________________;石墨棒C1為_____極,電極反應為______________________;石墨棒C2附近發生的現象為_____________________________________________________(3)當C2極放出224mL氣體(標準狀態)時,鋅的質量變化為(填增加或減少)________________g,CuSO4溶液的質量變化為(填增加或減少)____________________g。18.(12分)將質量相等的銅片和鉑片插入到硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連,鉑片與電源負極相連,以電源強度1A通電10min,然后調換電源正負極,以電流強度2A通電10min,試回答:(1)銅電極和鉑電極質量為縱坐標,時間為橫坐標,分別畫出銅電極、鉑電極的質量與時間的關系圖(1) 上述過程發生的現象是:銅電極_____________________________________________;鉑電極_________________________________________________________。(2) 最后時刻兩電極的電極反應式銅電極_______________________________________________________________鉑電極_______________________________________________________________19.(16分)下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。 (1) 接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題: ①電源的M端為_________極; ②電極b上發生的電極反應為______________________ ; ③計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積:________________ ; ④電極c的質量變化是________________g; ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化,簡述其原因: 甲溶液 _____________________________________________________________________; 乙溶液______________________________________________________________________; 丙溶液______________________________________________________________________; (2) 如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續進行,為什么? _____________________________________________________________________________20.(12分)某同學設想以如圖所示的裝置生產硫酸,1gSO2反應生成硫酸放出熱量40KJ。(1)通入SO2的電極為_______極,電極反應式為____________________________________通入O2的電極為反應式為_____________________________________寫出總反應的熱化學方程式____________________________________ SO2 X O2 (2) 質子膜上H+的移動方向是向_______(左或右)。(3) 甲同學認為,圖中導線連接的X處必須連接一個電源, H2O 且左邊為正極,這樣電化學反應才能進行。 你認為有無必要,為什么?____________________________ H2SO4 _______________________________________________ 質子膜(只允許H+通過)21.(8分)蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置,有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是:NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2用該蓄電池進行電解M(NO3)x溶液時:(1)電解池的陽極(惰性)應連接 (填序號)。 A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2(2)若此蓄電池工作一段時間后消耗0.36g水,電解M(NO3)x溶液時某一極增至mg,金屬M的相對原子質量為 (用m、x表示) 。(3)此蓄電池電解含有1.2mol CuSO4和1mol NaCl的混合溶液100mL,陽極產生氣體22.4 L(標準狀況),電解后溶液加水釋至1L,硫酸的物質的量濃度為 ,消耗蓄電池中的鐵__________g。
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化學反應 試卷 第一章 單元 原理
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