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魯科版化學反應原理_第一章化學反應與能量變化測試題.doc

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?高二化學反應原理 第一章測試卷 編制人:劉常軍 審核人:趙淑平一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個正確答案)1.下列說法中正確的是( )A.物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量D.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2.1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-akJ/mol(a>0);4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),則a和b的關系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.無法確定3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產生氣泡的速度甲比乙慢4.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )A.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液,下列實驗現象正確的是( ) A.逸出氣體的體積:a電極的小于b電極的 B.a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色C.a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色 D.電極逸出無味氣體另一電極逸出刺激性氣味氣體6.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )A.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+H2O(g);ΔH=+267 kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ·mol-17.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的組合是( ) 8.把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中,可能出現的現象是( ) A.鐵釘上放出氫氣 B.鐵釘銹蝕 C.碳棒上放出氯氣 D.碳棒上放出氧氣9.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為: Z n+2OH-→Zn(OH)2+2e- Ag2O + H2O + 2e-→2Ag +2OH-下列說法正確的是:( )A、溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動 B、鋅發生還原方應,氧化銀發生還原反應 C、鋅是負極,氧化銀是正極 D、在電池放電過程中,電解質溶液的酸堿性基本保持不變10.下列敘述正確的是( )A、鐵與稀H2SO4反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快B、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 C、在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變11.如下圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過,下列敘述中正確的是( )A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB.甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-→2H2O+O2↑C.乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅D.燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-→2H2↑12.已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol ;C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol 若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量是多少kJ( )A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q313.如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是( )A.若杠桿由絕緣體材料制成,一段時間后,杠桿一定B端高A端低B.若杠桿由導體材料制成,一段時間后,杠桿一定B端高A端低C.若杠桿由導體材料制成,一段時間后,杠桿一定A端高B端低D.無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成,一段時間后,杠桿一定A端高B端低14.按如下圖裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅。電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68 g,溶液質量增加0.03 g,則合金中Cu、Zn原子個數比為( )A.6∶1 B.4∶1 C.3∶1 D.任意比15.最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。 N4分子結構如右圖,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據,則由N2氣體生成1mol氣態N4的△H為( )A.+882kJ·mol-1 B.+441kJ·mol-1 C.-882kJ·mol-1 D.-441kJ·mol-1二、填空題(31分)16.(4分)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:___________________________ _______。17.(3分)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 18、(8分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質,在潮濕的空氣中容易形成原電池,發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中,其負極是 ,負極反應式為 ;正極是 ,正極反應式為 。19.(16分)電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則① 電解池中X極上的電極反應式為 。② Y電極上的電極反應式為 ,檢驗該電極反應產物的方法是 。③該反應的總反應方程式是: (2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則① X電極的材料是 ,電極反應式是 。② Y電極的材料是 ,電極反應式是 。 三、實驗題(24分)20、(6分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}: (1)從實驗裝置上看,圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”) 。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數值會 ;(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21.(8分)根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)畫出此原電池的裝置簡圖;(2)注明原電池的正極和負極,以及外電路中電子流向;(3)寫出兩個電極上的電極反應;22、(10分)氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發生電池反應的,其能量轉換率高。(1)若電解質溶液為KOH,其正極反應為____________________________,負極反應為__________________________________________;(2)若電解質溶液為硫酸,其正極反應為______________________,負極反應為_________________;若在常溫下轉移2mol電子,可產生水質量為_________g。(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol·L—1,取該混合液100mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112L(標準狀況)氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的質量各是多少?計算(寫出計算過程)(保留2位小數)第一章測試卷參考答案一、選擇題(15×3分,共45分) 1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7. C 8.C 9.B 10.A11. C 12.B 13.C 14.A 15.D 二、填空題(33分)16、(4分)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-117、(3分)⑸⑵⑴⑶⑷18、(6分)鐵(或Fe);2Fe → 2Fe2++4e-;碳(或C);O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-19、(14分)(1) ① 2H+ +2e- →H2↑;② 2Cl –→Cl2 ↑+2e-;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色。③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2)① 純銅 Cu2+ +2e- →Cu ② 粗銅 Cu →Cu2++2e-三、實驗題(24分)20、(6分)(1)環形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏?。?)不相等;相等;(5)偏小21、(8分)略22.(10分)(1) 正極:O2+4e- + 2 H2O→4OH- 負極:2 H2 + 4 OH-→4 H2O+4 e- (2) 正極:O2+4e-+ 4 H+ → 2 H2O 負極:2H2 → 4 H++4e- 18 g (3)設消耗H2和O2的質量分別為x、y。2H2 + O2 2H2O ~~~~ 4e—4g 32g 4molx y 0.03mol解得:x=0.03g y=0.24g所以,消耗H2 0.03g;消耗O2 0.24g。
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