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化學平衡狀態判斷及計算.doc

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? 班級______________ 姓名_______________第三節 化學平衡練習 11.在一個密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 已知反應過程中某一時刻,SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達到平衡時,可能存在的數據是( )A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD.SO3(g)為0.4mol/L2.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( )A. C生成的速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度不再變化C. 單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB D. A、B、C的分子數之比為1:3:23.可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是( )A. 混合氣體密度恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等D. I2在混合氣體中體積分數不變4.在一定溫度下的定容密閉容器中,取一定量的A、B于反應容器中,當下列物理量不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.C、D的物質的量的比值 D.氣體的總物質的量5.密閉容器中,用等物質的量A和B發生如下反應:A(g)+2B(g) 2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為( )A.40% B.50% C.60% D.70%6.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件發生反應A+3B2C,若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VLA、②③ B、②④ C、①③ D、①④7.在一定溫度時,將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),經5min后,測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( ) A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min) B.5min時,容器內D的濃度為0.2mol/L C.當容器內壓強保持恒定時,該可逆反應達到平衡狀態 D.5min時容器內氣體總的物質的量為3mol8.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應: 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5min達平衡,此時生成2molC,測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1。下列說法中正確的是( ) A.降低平衡體系的溫度,逆反應速率最小,正反應速率增大, B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 C.A的平均反應速率為0.15mol·(L·min) D.B的轉化率為25%平衡狀態的判斷一、“等”:v正=v逆 先看方向:正反應與逆反應再看數值 同種物質:速率相等 不同種物質:速率之比=系數之比二、“定”:各組分的濃度(c)保持不變→各組分的質量(m)、物質的量(n)、氣體體積(V)及各組分的質量分數(Wm)、物質的量分數(Wn)、氣體體積分數(Wv)保持不變,說明達到化學平衡狀態。以反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)為例,列表總結: “等”: v正=v逆①在單位時間內消耗了amolA同時也生成了amolA,即 v正=v逆②在單位時間內消耗了bmolB同時也消耗了cmolC,即 v正=v逆③在單位時間內生成了bmolB同時也消耗了dmolD④v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d, v正不一定等于v逆(不論是否平衡,該式都成立)平衡平衡不一定平衡不一定平衡“定”:各組分含量保持不變①各物質的c、n、m,Wn、Wm一定②各氣體的體積(V)、體積分數(Wv)一定平衡平衡 特殊判斷①當a+b≠c+d時,氣體總的n、V、P、Mr保持不變②當a+b=c+d時,氣體總的n、V、P、Mr保持不變③混合氣體的密度(=m總/V總)保持不變④體系溫度一定時(其他不變)⑤體系內有色物質的顏色保持不變平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡計算模式(“三段式”)濃度(或物質的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 轉化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的轉化率:α(A)=(ax/m)×100%C的物質的量分數:ω(C)=×100%2
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